還記得嗎？

在之前的影片中，

我們學到了原子當中的電子、質子、中子的發現過程與特性。

原子即是由上述提到的電子、質子、中子所組成。

英國詩人威廉．布萊克

曾寫下一句話：「一砂一世界，一花一天堂」，

這句話的意思是說，

從一粒砂就能看到宇宙的奧妙，

世間上的萬物都能以小見大而發現一些道理。

其實啊，

如果我們仔細的觀察原子的內部結構，

也可以發現裡面的構造與宇宙運行的原理非常相似喔！

原子的內部是由怎麼樣的結構所組成的呢？

原子是由帶正電的原子核與帶負電的電子所組成，

而原子核的內部則是由帶正電的質子與電中性的中子組成。

其中每一個質子與電子的電量相同，

約為1.6乘10的負19次方庫侖。

但是要注意的是每一個質子與中子的質量相近，

約為1.67乘10的負27次方克，

但是電子的質量卻只有9.11乘10的負28次方克，

是質子的1840分之1。

由此可見，

一個原子的主要質量集中於原子核中。

根據拉塞福的原子模型，

原子核位於原子的中心，

電子則是以原子核為中心不斷旋轉。

你看是不是與行星繞著太陽運轉的模式非常相近呢？

神奇的事情發生了，

質量遠小於原子核的電子在核外運動的範圍，

卻佔據了原子的大部分空間。

因此，想要深入瞭解原子的細部結構，

就必須瞭解電子的排列方式。

那麼，原子中的電子又是如何分布的呢？

電子的分布具有一定的模式。

如果我們把原子剖開，

可以發現其中的電子由內向外分布成幾個殼層，

依照順序為第一、二、三、四……殼層，

分別稱為K、L、M、N……殼層。

第一殼層表示電子距離原子核最近，

能量最低也越安定；

越外面的殼層，

電子距離原子核越遠，

能量越高也越不穩定。

這些殼層都具有特定的能量，

彼此之間不連續就像階梯一樣，

因此我們稱為能階。

電子必須依照能量低到高的順序，

從K到L到M到N填入各個能階，

等較低的殼層填滿後才能再填入下一個殼層。

每一層能容納的電子數目也不相同，

第n層最多只能容納2n平方個電子。

在原子的電子排列中，

我們將最外面的殼層稱為價殼層，

價殼層中的電子則稱為價電子。

為了更簡易的說明價電子的概念，

美國科學家路易斯提出了電子點式的概念，

電子點式要如何使用呢？

路易斯提出了一個能夠簡易的描述元素價電子數的方法，

我們把它稱為路易斯電子點符號，

也就是電子點式。

它是以元素符號作為中心，

在符號的四周加上相當於該元素價電子數量的圓點。

我們以氧原子為例，

先來觀察它的電子排列情況吧！

氧的最外面的殼層一共有6個電子，

如果要把它轉換成電子點式的話，

首先我們先畫出代表氧原子的O，

接下來，

因為氧的價電子數目為6，

因此根據路易斯的想法，

總共要在O的周圍畫上6個電子喔！

所以現在氧原子的周圍一共有兩對成對的電子，

以及兩顆未成對的電子！

至於為什麼要區分「成對電子」與「未成對電子」呢？

在後面介紹路易斯結構式以及化學鍵的內容時，

會再詳細介紹喔！

既然我們知道氧原子的電子點式是怎麼畫的，

那我們就來看看其他原子的電子點式是怎麼樣呈現的！

我們來複習一下今天學到的內容吧！

原子是由電子、質子、中子所組成，

質子與中子存在原子核中，

使原子核帶正電，

原子的大部分質量也集中於原子核，

而帶負電的電子則環繞著原子核運動，

就像是行星繞著太陽運轉。

原子中的電子會分布成數個殼層，

越外層能量越高，

最外面的殼層稱為價殼層，

裡面的電子稱為價電子。

路易斯提出了電子點式的概念，

透過在元素符號周圍的電子點，

來更簡易的表明價電子的個數。

我們在今天的影片中提到了價電子的概念。

其實透過原子中價電子的排列可以推測出元素的化學性質，

進而瞭解元素週期表的規律性。

價電子與元素週期表有什麼關係呢？

我們現今使用的元素週期表又是怎麼發展而來的？

這些內容都會在下一部影片中介紹喔！

接下來是想一想時間。

我們在影片中提到原子的內部結構

與行星繞太陽旋轉的模式十分相似。

在微觀的世界中，

我們似乎難以再從原子結構之下繼續探索，

但是我們同樣對已知宇宙的邊界以外缺乏足夠的認識。

電子繞著原子核旋轉，

行星繞著太陽旋轉，

你覺得我們身處的宇宙

有沒有可能是更高級宇宙組成的一部分呢？

歡迎在下面留言告訴我們你的想法喔！

下次再見囉！