在上次的影片中， 我們介紹了元素概念以及元素週期表的發展過程。 在週期表中， 一共有118種元素， 就是由這些元素建構出了我們所熟知的世界， 甚至連我們本身也是由元素組成的。 其實元素就像我們每個人一樣， 有著不可被取代的特質。 在這麼多的元素中， 有些元素擁有類似的特質， 有些元素則是完全不一樣， 科學家制定的元素週期表究竟是怎麼分類元素的呢？ 在元素週期表中， 各族依照特性會有不同的別稱， 例如：1A族稱為鹼金屬， 2A族稱為鹼土金屬， 7A族稱為鹵素， 8A族稱為鈍氣， 所有的B族元素統稱為過渡元素， 原子序第57到71號稱為鑭系元素， 第89到103號稱為錒系元素， 鑭系與錒系元素合稱為內過渡元素。 目前已知的元素總共有118種， 原子序大於92以後的元素稱為超鈾元素， 都屬於人造元素。 元素在週期表的排列 可以經由它們的性質來分類。 按照元素的性質差異， 週期表中的元素可分為 金屬、非金屬與類金屬三大類。 金屬元素大多偏向週期表的左下方， 非金屬元素則在右上方， 位於兩者交界處的 硼、矽、鍺、砷、銻及碲六種元素 即為類金屬元素。 金屬元素具有導電性、導熱性及延展性， 不過要注意的是， 金屬的導電性會隨著溫度升高而下降； 非金屬元素的導電性與導熱性通常較低， 也不具有延展性； 類金屬元素的性質介於金屬與非金屬之間， 導電度隨溫度上升而增加， 是製成半導體的良好材料。 元素有許多性質的變化趨勢 都可以透過週期表來觀察到， 可以在同族中或同一週期內互相比較， 舉例來說， 在同族元素中的原子， 原子序會由上而下增加， 同時原子的半徑也會變大， 因為更多電子填入殼層中會使價殼層向外擴增； 而在同列元素中的原子， 原子序由左至右增加時， 原子半徑卻呈現減少的趨勢， 這是因為雖然同一殼層的電子增加了， 但原子核的荷電核也同時增加， 價電子與荷電核的吸引力增加， 使得原子半徑減小。 這種隨元素的原子序增加， 使得元素的性質產生規律增加或減少的現象， 稱為半徑的週期性。 除了原子半徑的變化之外， 元素的金屬性與非金屬性也會呈現週期性的變化。 金屬性指的就是物質失去電子的能力， 相反地， 非金屬性則代表物質得到電子的能力。 在同一族的元素中， 由上而下移動時金屬性會增加， 非金屬性則會減少； 在同一週期的元素中， 由左到右移動時金屬性會減少， 非金屬性增加。 元素得失電子的性質差異， 代表價電子與元素性質之間的關聯性。 位於週期表最右邊的8A族鈍氣， 化學上的活性很低， 性質穩定， 以氦、氖、氬三個元素的原子為例， 它們位於價殼層的電子數目分別為2、8、8， 恰好都填滿了價殼層， 使得元素原子的穩定性高， 不易與其他原子產生化學反應。 但是大部分元素的價電子不像鈍氣一樣填滿價殼層， 因此容易產生化學反應， 例如1A族的鈉原子，價電子數目為1， 容易失去一個電子， 形成鈉離子， 此時它的電子分布與氖相同； 7A族的氯原子， 價電子數目為7， 容易得到一個電子， 形成氯離子， 使它的電子分布與氬相同。 A族元素進行化學反應時， 主要受到價電子數目影響， 也就是說價電子數相同的元素原子， 它們的化學反應也會相似。 在週期表中的A族元素， 同一族的價電子數目相同， 表示化學性質相似； 不同族的化學性質隨著價電子數不同而呈現變化。 由元素原子的價電子數可知， 如果金屬元素與非金屬元素結合時， 金屬容易失去電子形成帶正電的陽離子， 非金屬容易得到電子形成帶負電的陰離子。 在週期表中最左邊的1A族中， 除了氫以外， 都是最活潑的金屬元素， 它們的金屬性也隨著原子序增加而變大； 7A族則為最活潑的非金屬， 它們的非金屬性隨著原子序增加而減少。 來複習一下今天學到的內容吧！ 在現今的元素週期表中， 各族依照特性有不同的別稱， 例如鹼金屬、鹼土金屬、鹵素等 週期表中的元素分為金屬、非金屬與類金屬三大類， 金屬元素具有導電性、導熱性及延展性； 非金屬不具延展性， 導電性與導熱性較低； 類金屬的性質則介於兩者之間。 在週期表中可以發現 因為原子序增加而使得元素性質變化的現象， 元素的原子半徑及金屬、非金屬性質 會受到週期性的影響。 鈍氣因為電子剛好填滿價殼層而性質穩定， 其他元素則傾向於透過化學反應 達到跟鈍氣一樣的電子排列， 價電子相同的同族元素， 其化學反應也相似， 不同族的化學性質 隨著價電子數不同而呈現變化。 接下來是想一想時間。 我們在今天的影片中 學到元素在週期表上的分類與性質。 但是，除了週期表之外， 元素也存在於人類文化之中， 有些元素在人們的眼中平凡無奇， 有些則因為各種理由而價值連城。 根據你的生活經驗， 有哪些元素在人類的發展中扮演了重要的角色呢？ 歡迎留言告訴我們你的想法喔！ 下次再見囉！