在之前的課程中，

我們學會了路易斯結構式的畫法，

也運用它來說明分子物質的鍵結方式。

相信大家還記得在之前的課程所提到的，

原子會透過價電子得失、共用的方式，

來模仿鈍氣的電子排列。

其中透過價電子得失的就是離子鍵，

也就是我們今天要介紹的主題喔！

最簡單的離子鍵組合為金屬元素與非金屬元素的結合，

這兩種特性不同的元素，

為什麼會組合在一起呢？

其實啊，這就跟談戀愛的道理非常相似，

當兩個人的個性不同，

卻能夠滿足彼此的需求時，

會使得對方更具有吸引力。

金屬元素與非金屬元素

各自具備了什麼吸引對方的特性呢？

接下來我們將會用電子轉移的示意圖與路易斯結構式，

來說明離子鍵的形成過程喔！

首先我們要瞭解的是金屬元素與非金屬元素的特性，

金屬元素較容易失去電子，

成為帶正電的陽離子；

非金屬元素則較容易獲得電子，

成為帶負電的陰離子。

於是當這兩種東西遇在一起時，

就會成為一種各取所需的關係。

金屬原子將價電子轉移到非金屬原子而形成陰、陽離子，

滿足八隅體法則，

並且以靜電引力互相結合，

這種利用陰、陽離子之間的吸引力而形成的化學鍵，

就稱為離子鍵。

舉例來說，

金屬鈉原子與非金屬氯原子反應時，

鈉原子會非常容易的將自己唯一的價電子轉移給氯原子，

使鈉原子的電子分布與氖原子相同，

氯原子的電子分布與氬原子相同，

分別會形成鈉離子與氯離子，

它們再以陰、陽離子的靜電引力組合在一起。

而離子鍵所組成的物質，

稱為離子化合物，

在離子化合物的固體中，

無數個陰、陽離子相互堆積會形成穩定的結構，

稱為離子晶體。

在離子晶體的結構中，

陰、陽離子會有固定的排列方式，

大量的陰、陽離子互相交錯排列，

並堆疊成安定的結構，

因為有著這麼多互相吸引的陰、陽離子在晶體中堆積，

所以會使整個晶體有一些物理性質上的特色，

例如熔點和沸點都非常高，

像是常見的離子化合物，

如：CsBr、CaCl₂、NaCl、MgO等等，

都具有相當高的熔點和沸點，

因此這些離子晶體在常溫常壓下，

都是以固態存在。

除此之外，

因為離子晶體中相同電性的離子會互相排斥，

所以當離子晶體受到外部敲擊時，

會因為這股相斥的力量而破裂，

使它非常容易碎裂，

所以沒有延展性。

同時也因為這股吸引力，

使得離子晶體中的離子在固態時，

處於特定的位置而無法移動，

因此缺乏導電性，

除非將它溶於水中，

或是加熱成熔融狀態，

離子才能自由移動，

這時才具有導電性。

接著我們來看離子的種類，

離子化合物的組成，

除了金屬的陽離子和非金屬的陰離子之外，

還可能由多原子離子所組成，

像是屬於陽離子的銨離子，

還有屬於陰離子的硝酸根。

這張圖表上面是在離子化合物中常見的陰、陽離子，

大家要將它們的化學式與中文名稱記熟喔！

來複習一下今天我們學到的東西吧！

金屬與非金屬原子之間會發生價電子的轉移，

使得金屬失去電子成為帶正電的陽離子，

非金屬得到電子成為帶負電的陰離子，

透過陰陽離子間的互相吸引，

形成離子鍵組成的離子晶體，

有熔點沸點高、缺乏延展性、固態不導電等性質。

另外離子化合物也可能是由多原子離子所組成的。

而在課程中有提到，

金屬元素較容易失去電子，

非金屬元素較容易獲得電子，

因此兩者可以各取所需，

結合成離子化合物。

那麼讓我們來想一想，

如果兩個同為較容易獲得電子的非金屬元素，

它們又該怎麼結合，

才會符合八隅體法則呢？

下次的課程我們將會說明由非金屬元素之間

結合而成的分子化合物它們是如何形成的。

接下來是動腦時間，

陶瓷是我們日常生活中非常重要的使用器具，

有一種陶瓷是以離子鍵的鍵結為原理所製造的，

因此也具有離子鍵的特性，

雖然硬度高、耐磨，

卻很容易因外力而破裂。

你覺得有什麼樣的方式可以改善這個狀況呢？

歡迎在下面留言告訴我們你的想法喔！