在前面的課程已經介紹過，

在1887年瑞典化學家阿瑞尼斯

提到電解質溶於水中，

會解離出帶正電及帶負電的粒子，

此即為阿瑞尼斯解離說；

依此為前提，

如果此物質解離出的帶正電粒子為氫離子，

我們就稱此物質為阿瑞尼斯酸，

例如氯化氫；

如果解離出可以帶負電荷的粒子為氫氧根離子，

就稱此物質為阿瑞尼斯鹼，

例如氫氧化鈉。

在確定何謂阿瑞尼斯酸與阿瑞尼斯鹼之後，

可以用實驗來確定酸與鹼物質的強弱。

最直接的方式就是將同濃度的酸或鹼溶於水中，

以這個實驗裝置中電燈泡的亮度來判斷酸鹼的強弱。

可以讓燈泡產生很大亮度的物質，

代表該物溶於水後產生很多的帶電粒子，

使水溶液導電度大幅上升，

即可判斷此物質具有高解離度，

可以視為強酸或強鹼，

反之，

如果燈泡的亮度很弱，

代表水中可以幫助導電的帶電粒子很少，

也就是該物質的解離度較低，

而可以視此物質為弱酸或弱鹼。

我們可以從微觀圖示來解釋強酸與弱酸的差異。

以酸性物質為例，

左圖的分子幾乎完全解離成為帶正電粒子與帶負電粒子，

幾乎不會再以分子的方式存在，

科學家定義這種在水中幾乎100%解離的酸為強酸。

而右圖可以看到，

大部分的物質還是以原來未解離的狀態存在於水溶液中，

只有少部分解離。

這種只有少部分解離的酸，

則視為弱酸。

對於鹼物質而言，

也是這樣，

在水中幾乎100%完全解離出氫氧離子，

解離度極高的，

我們即稱此鹼為強鹼，

在水中只有部分物質發生解離或是產生氫氧離子，

就被稱為是弱鹼。

在生活中酸物質與鹼物質無所不在，

例如在食品工業中有醋酸、碳酸、化工業利用氫氧化鈉製造肥皂，

鹽酸被用來製造浴廁清潔劑等等，

其他還有染劑、塑膠、肥料工業，

甚至是造紙工業上都需要這些酸鹼物質的參與。

在認識這些物質酸鹼的強弱之後，

接下來，

就需要知道這類物質的中文命名及化學式。

HCl 氫氯酸，其水溶液即俗稱的鹽酸，

常見用於浴廁清潔劑，

HNO₃中文名稱為硝酸，

常見用於氮肥的製作及金屬蝕刻，

硫酸H₂SO₄用於肥料工業、也用於製作清潔用品，

過氯酸HClO₄可用於液晶面板的製作；

接下來，

常見的弱酸有乙酸CH₃COOH，

在食品工業中可以看到，

也就是我們常說的醋酸、還有碳酸H₂CO₃，

汽水就是屬於這一類物質。

而在生活中常見的鹼物質有這些，

例如氫氧化鈉NaOH用於肥皂的製造，

氫氧化鉀KOH在鹼性電池中當電解質，

氫氧化鈣Ca₂可以降低土壤酸度、作為消毒劑，

氫氧化鋇Ba₂可當橡膠的硬化劑。

現在將今天學到的知識整理一下：

酸鹼的強弱，

不是利用溶液體積的大小判斷、

也不是利用濃度大小，

而是依據酸物質或鹼物質本身的解離程度而作區別，

在水中幾乎100%解離者為強酸或強鹼，

如果只有部分解離，

則稱為弱酸或弱鹼。

而對於命名的部分，

是由它的化學式的命名規則而來，

是不可以被更改的。

請大家一定要注意。

在這個課程結束之前，

讓我們來小小的測驗一下，

剛剛上課的內容是否真的瞭解了？

請問圖中哪兩個是強酸？

哪兩個是弱酸呢？

強酸是C和D，

而弱酸是A和B，

你答對了嗎？

強酸和弱酸的差異是關於解離度的大小喔！

首先我們看到濃度高的A和濃度低的B，

在這兩張圖中只有少部分解離為帶正電粒子與帶負電粒子，

大部分的物質還是原來未解離的狀態，

所以A和B都是弱酸。

而濃度高的C和濃度低的D，

由於圖中的分子幾乎都產生解離，

不再以分子的方式存在，

根據前面學過的定義，

我們就可以知道這種在水中幾乎完全解離的酸為強酸。

以上就是這個部分酸鹼的強弱與命名的課程，

大家可以在生活中去發掘，

還有哪些是我們生活中常見的阿瑞尼斯酸

與阿瑞尼斯鹼。