什麼是氧化劑？

什麼是還原劑呢？

氧化劑：

也就是在氧化還原反應中，

「氧化」他物，

而本身進行還原反應的物質，

即為氧化劑。

此物質具有「氧化力」可以氧化他物，

同時本身藉由「失去氧」或是「得到電子」，

而成為還原後的產物。

還原劑：是指「還原」他物，

而本身進行氧化反應的物質，

即為還原劑。

此物質具有「還原力」可以還原他物，

同時本身藉由「得到氧」或是「失去電子」，

而成為氧化後的產物。

例如：

在鐵的冶煉反應中，

當氧化鐵與一氧化碳反應，

其反應式如畫面所示：

以狹義的氧化還原反應定義來說，

氧化鐵「失去氧」，

進行還原反應，

同時將一氧化碳氧化，

故氧化鐵在反應中為「氧化劑」。

以另一個角度來說，

一氧化碳「得到氧」，

進行氧化反應，

同時將氧化鐵還原，

故一氧化碳在反應中為「還原劑」。

然而，

並不是所有的氧化還原反應都牽涉到氧原子的得失，

因此，

若以廣義的氧化還原反應來說，

觀察物質得失電子的情形，

也能判別何者氧化劑、

何者為還原劑。

例如：

將鎂帶置入鹽酸時，

我們從實驗現象觀察到鎂帶上冒出氣泡，

收集氣泡並加以檢驗後，

可以證實所產生的氣體是氫氣，

同時鎂帶慢慢溶解。

所以顯然的在此反應過程中鎂帶失去了電子，

形成鎂離子溶解在水溶液中，

而鹽酸溶液的氫離子則同時得到了電子，

變成氫氣冒出。

在這個氧化還原反應中，

金屬鎂失去電子，

進行氧化反應，

同時使氫離子還原，

故為還原劑。

用另一個角度來說，

氫離子得到電子，

進行還原反應，

同時使金屬鎂氧化，

故為氧化劑。

可以說在此反應中，

金屬鎂提供電子，

具有還原力，

還原了氫離子；

氫離子獲得電子，

具有氧化力，

氧化了金屬鎂。

又例如：

金屬鈉與氯氣反應時，

反應劇烈，

最後生成氯化鈉離子晶體。

金屬鈉由元素變成了離子化合物中的陽離子，

表示鈉原子在反應中失去了電子，

而氯氣由分子變成了離子化合物中的陰離子，

即表示氯氣在反應中得到了電子。

在這個氧化還原反應中，

氯氣得到電子形成氯離子進行還原反應，

使金屬鈉氧化成鈉離子，

故氯氣是反應中的氧化劑。

用另一個角度來說，

金屬鈉失去電子形成鈉離子進行氧化反應，

使氯氣還原成氯離子，

故金屬鈉是反應中的還原劑。

因此，

我們可以說，

氯氣具有氧化力，

金屬鈉具有還原力。

在氧化還原反應中，

氧化劑是指在反應過程中「失去氧」

或是「得到電子」的物質，

本身進行還原反應，

同時使他物氧化，

具有氧化力的物質。

還原劑是指在反應過程中「得到氧」

或是「失去電子」的物質，

本身進行氧化反應，

同時使他物被還原，

具有還原力的物質。

正確的選項為A、B、E。

選項C，

因水蒸氣在反應中是「失去氧原子 」，

並產生氫氣，

本身進行還原反應，

同時使碳氧化，

故為氧化劑。

選項D，

因氧化劑可以藉由「失去氧」或

「得到電子」的方式進行還原反應，

所以「不一定」是含氧的化合物。

正確的選項為A、D、E。

選項A

由於Ag⁺為無色，

Cu²⁺為藍色，

反應使溶液中的Cu²⁺漸漸增多，

故溶液的顏色由無色變為藍色。

選項B的反應使Cu失去電子變為Cu²⁺ ，

此為氧化反應。

選項C

反應中Ag⁺得到電子，

發生還原反應。

選項D

氧化還原反應中，

氧化反應所失去的電子數等於還原反應所得到的電子數。

接下來複習一下今天的重點吧！

區分氧化劑及還原劑的狹義定義，

是以氧原子的得失去做判斷。

廣義定義則是電子的得失去做判斷。

還原劑是得到氧、

失去電子，

使他物還原的物質；

氧化劑是失去氧、

得到電子的物質，

使他物氧化的物質。

兩者發生反應時，

氧化劑與還原劑之間，

會發生氧原子或電子的轉移。

氧化還原反應中，

由於氧化反應和還原反應要同時發生，

同時結束，

因此在氧化還原反應的系統中，

有氧化劑必定就有還原劑。

若有物質進行氧化反應，

必定要有氧化劑參與；

同樣地，

若有物質進行還原反應，

則必定要有還原劑參與。

最後又到了想一想時間，

請問下列哪些反應進行時，

需要添加氧化劑參與其反應？

讓我們一起透過這個測驗，

檢視看看你是否已經掌握氧化劑與還原劑的定義了。

那我們就下次再見囉！bye bye