在上一個單元我們學會VSEPRŒ理論 可以透過這個理論來預測 像是四電子群的分子或離子的形狀 那麼Ž五電子群或者是 六電子群的分子或離子的形狀 是否也能預測呢? 若是中心原子為 第三週期之後的元素 因具有d軌域可參與鍵結 因此中心原子鍵結後 周圍的電子總數可能會超過八個 例如五氯化磷 中心原子磷接有5個氯原子 而氯原子為ⅦA族元素 可與磷原子形成單鍵 因此中心原子磷的Ž鍵結電子對數目為5 周圍 一共有10個鍵結電子 也就是超過八隅體 我們來討論Œ五電子群分子或離子所形成的形狀 當有五個電子群圍繞中心原子 且中心原子周圍Ž沒有孤對電子 則形成雙三角錐時的斥力最小 分類為AX5 例如：五氯化磷 中心原子磷為VA族 孤對電子數‘n等於5減掉1乘5 再除以2 結果等於0 中心原子上沒有孤對電子 因此五氯化磷的’形狀為雙三角錐 但若五個電子群中 其中一個電子群 為孤對電子時 分子形狀為Ž蹺蹺板形 分類則是AX4E1 例如：四氟化硫SF4的中心原子硫為ⅥA族 孤對電子數‘n等於6減掉1乘4 再除以2後等於1 因此四氟化硫的’形狀為蹺蹺板形 想一想 為何分子類型為AX4E1的形狀是蹺蹺板形 而非三角錐形呢? 主要原因是電子對斥力的關係 在上個單元我們知道孤對電子之間的斥力 會大於孤對電子和鍵結電子對間的斥力 大於鍵結電子對之間的斥力 而蹺蹺板形具有 二個90度的lp-bp斥力 但三角錐形則具有Ž三個90度的lp-bp斥力 因此蹺蹺板形的結構中 電子之間相互斥力會比三角錐形來得小 當五個電子群中 其中有二個電子群為孤對電子時 分子形狀為ŽT形 分類為AX3E2 例如：三氟化氯ClF3 中心原子氯為ⅦA族 孤對電子數‘n等於7減掉1乘3 再除以2後等於2 因此三氟化氯的’形狀為T形 當五個電子群中 其中三個電子群為孤對電子時 分子形狀則為Ž直線形 分類為AX2E3 例如：三碘陰離子 中 碘為ⅦA族 孤對電子數‘n等於7減1乘2減電荷數-1 再除以2後等於3 因此三碘陰離子的’形狀為直線形 接著來討論六電子群分子或離子的形狀 當有六個電子群圍繞著中心原子 且中心原子周圍沒有孤對電子 若Ž形成八面體 此時斥力最小 分類為AX6 例如：六氟化硫SF6的中心原子硫為ⅥA族 孤對電子數‘n等於6減掉1乘6 再除以2後等於0 因此六氟化硫的’形狀為八面體 在六電子群的分子或離子中 若是其中一個電子群為孤對電子 分子形狀稱為Ž四角錐或金字塔形 分類為AX5E1 例如：五氟化溴BrF5的中心原子溴為ⅦA族 孤對電子數‘n等於7減掉1乘5 再除以2後等於1 因此五氟化溴的’形狀為四角錐 也可以稱做金字塔形 當六個電子群中 其中二個電子群為孤對電子時 分子形狀為Ž平行四邊形 分類為AX4E2 例如：四氟化氙XeF4的中心原子氙為ⅧA族 孤對電子數‘n等於8減掉1乘4 再除以2後等於2 因此四氟化氙的’形狀為平行四邊形 運用VSEPR理論可以預測單中心分子或離子的形狀 請將分子或離子以AXmEn分類來完成下表中的內容 讓我們來總結一下這支影片的學習內容 Œ運用VSEPR理論 除了可以判斷二~四個電子群的分子或離子的形狀 也能用在五個與六個電子群的分子或離子 ŽAX5分子形狀為雙三角錐 AX4E1形狀為蹺蹺板形 AX3E2呈T形 ‘AX2E3則是直線形 ’AX6形狀為八面體 “AX5E1呈現四角錐或金字塔形 ”AX4E2則為平行四邊形 同學們 關於VSEPR理論 你是否都學會了呢？ 歡迎在影片下方留言區與我們分享你的學習心得 我們下次見